方法一：在硫化钡溶液中通入二氧化碳气体进行碳化(制备见硫化钡)，所得碳酸钡浆料经脱硫、洗涤、真空过滤、300干燥、粉碎后得到碳酸钡成品。反应配方如下：BaSCO2H2OBaCoH2S硫化钡和碳酸铵进行复分解反应，经洗涤、过滤、干燥后得到碳酸铋成品。反应配方如下：BAS(NH4)2CO3BACO(NH4)2S有

　　方法一：在硫化钡溶液中通入二氧化碳气体进行碳化(制备见硫化钡)，所得碳酸钡浆料经脱硫、洗涤、真空过滤、300干燥、粉碎后得到碳酸钡成品。反应配方如下：BaS CO2 H2OBaCoH2S硫化钡和碳酸铵进行复分解反应，经洗涤、过滤、干燥后得到碳酸铋成品。反应配方如下：BAS (NH4) 2CO3 BACO (NH4) 2S有毒霞石转化法，毒重石矿粉与铵盐反应生成可溶性钡盐，同时回收碳酸铵，可溶性钡盐加入碳酸铵沉淀精制碳酸钡，过滤，干燥，制得碳酸钡成品。所得母液循环使用。

　　方法二：碳化。反应方程式：BaS CO2BaCO H2S操作方法：含硫化钡180g/L的1L水溶液与二氧化碳在70反应生成沉淀碳酸钡。沉淀物与10毫升25%氨水混合，在60下脱硫20min。过滤和干燥后，得到沉淀的碳酸钡，产物含有0.46%的硫。复分解法。反应方程式为bacl2nh 4 HC O3 nh4ohbaco2nh 4 cl H2O。操作方法是将23.6升含56.1克/升碳酸氢铵的水溶液与1.36升氨水在30的50L釜中混合，然后在50下2h内滴加21.6升200.3克/升氯化钡溶液，在40下搅拌30分钟。过滤，140干燥，粉碎，得到平均粒度d为0.8m，纯度为99.8%的碳酸钡。毒重石法。反应方程式为baco 2 NH 4clbacl 22 NH 3 H2O 2 cl 2(NH4)2co 3baco2nh 4cl。操作方法是将100克80%毒重石粉(120目)与60克氯化铵混合，迅速放入650的马弗炉中反应3min。冷却后用水浸泡，过滤除渣，得到氯化钡溶液，加入36g碳酸铵沉淀碳酸钡，过滤，干燥，粉碎，转化率91%。

　　方法三：将重质沉淀碳酸钡干法制粒过筛，放入原料仓，充分搅拌混合脱气，通过旋转给料机和水平螺旋输送机送入辊压机中，将厚度为3.7-4毫米的片剂进行辊压，将辊压成片状的物料输入造粒机中，通过调节转速和筛板的开口大小来调节半成品的粒度分布。半成品采用刮板式脉冲气力输送方式通过给料机输送到振动筛，20目以上的颗粒送回造粒机，65目以下的颗粒送回原料仓，65目至20目之间的颗粒送到成品包装仓包装，得到颗粒状碳酸钡。在湿法造粒生产碳酸钡的过程中，滤饼的含水量控制在20%左右。在旋转叶片的作用下，物料迅速混合均匀，混合捏合形成致密颗粒，湿颗粒放入直烧回转窑中，在800-1200烧结。通过分级、筛分、除铁、计量和包装制备粒状碳酸钡。

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　　个人观点，仅供参考：高中离子方程式书写要求中对沉淀符号的要求不明确，只有在反应中能观察到明显的沉淀现象时才需要添加沉淀符号，而反应物中的碳酸银是沉淀，因此无法观察到产物中的沉淀，或者无法确定沉淀是反应物本身还是在反应中产生的，因此无法添加沉淀符号；说实话，高中课本上的很多概念在高三学生的知识掌握水平上明显是错误的或者有太多的缺陷。希望我的观点在理解知识上有一点偏差，欢迎大家批评指正。谢谢！

　　分子式为BaCO3，分子量为197.34的碳酸钡。无机化合物，白色粉末，不溶于水，溶于强酸。有毒，用途广泛。碳酸钡是一种白色沉淀，不溶于水，但溶于酸。今天，边肖将向你解释什么是碳酸钡以及碳酸钡的性质

　　碳酸钡，化学式BaCO3，分子量197.35。六方细晶体或白色粉末。不溶于水，密度4.43克/立方厘米，熔点1740(8820千帕-90大气压)。1450分解，释放二氧化碳。微溶于含二氧化碳的水中，溶于氯化铵或硝酸铵溶液形成络合物，溶于盐酸和硝酸释放二氧化碳。有毒。用于电子、仪器和冶金行业。准备烟花，制作信号弹，陶瓷涂层，制作光学玻璃的配件。也用作杀鼠剂、净水剂和填料。

　　1.2碳酸钡的制备方法

　　(1)碳化法：在硫化钡溶液中通入二氧化碳进行碳化，得到碳酸钡浆料。经过脱硫洗涤、真空过滤、300干燥、粉碎，制得碳酸钡成品。

　　巴斯CO2 H2O=碳酸钡H2S碳酸钡

　　(2)复分解法：硫化钡和碳酸铵进行复分解反应，然后洗涤、过滤、干燥等。得到碳酸钡成品。

　　BaS (NH4)2CO3=BaCO3 (NH4)2S

　　BaCl2 K2CO3=BaCO3 2KCl也可以通过氯化钡与碳酸钾反应来制备。

　　(3)毒重石矿粉与铵盐反应生成可溶性钡盐，回收碳酸铵的同时，将可溶性钡盐加入碳酸铵中，沉淀出精制碳酸钡，过滤，干燥，即得成品。所得母液可循环使用。BAC O3 2 HCl=BAC L2 H2O CO2

　　BaCl2 2NH4OH=Ba(OH)2 2NH4Cl

　　Ba(OH)2 CO2=BaCO3 H2O

　　碳酸钡是一种白色沉淀，不溶于水，但溶于酸。

　　例：下面的离子方程式是正确的()

　　碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3 2H Ba2 CO2 10h2o

　　铁与稀硫酸的反应：铁2H=H2 Fe3

　　乙酸滴在石灰石上：CaCO3 2h ca2 H2O CO2

　　向三氯化铝溶液中加入过量氨水：al3oh-=Al(OH)3

　　碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：OH- HCO3-=CO32- H2O

　　硝酸银溶液中的铜银=铜银。

　　A.bcd

　　解析：

　　碳酸钡与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，所以其离子方程式为BaCO3 SO42- 2H BaSO4 CO2 1H2O，所以是错误的；

　　铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，所以它的离子方程式是：Fe 2H=H2 Fe2，所以是错的；

　　乙酸是分子式形式的弱酸，所以它的离子方程式是CaCO3 2ch 3cooh2ch 3coo-Ca2 H2O CO2，所以是错的；

　　氨水中的一水氨是以弱电解质的形式存在，所以在三氯化铝溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为Al33NH3 H2O=Al (OH) 3 3NH4，所以是错误的；

　　碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应。碳酸钠和水的离子方程式是OH- HCO3-=CO32- H2O，所以它是正确的。

　　铜片放入AgNO3溶液中，其离子方程式为cu2ag=cu2ag，故有误

　　回答：5正确；所以选择了c。

　　碳酸钡简介

　　碳酸钡是白色沉淀在水中。碳酸钡是一种白色粉末状无机化合物，密度为4.43克/平方厘米，熔点为1740摄氏度。而当温度达到1450摄氏度时，就会分解释放出二氧化碳。不溶于水，微溶于含二氧化碳的水中，溶于氯化铵或硝酸铵溶液形成络合物。溶于盐酸和硝酸会释放二氧化碳。

　　碳酸钡的使用

　　碳酸钡用途广泛，可用于制作烟花、信号弹、陶瓷涂料等。也可作为光学玻璃的辅助材料。此外，还可用作杀鼠剂、净水剂、填料等。