燃烧的条件，但是这种情况下，我们可以通过一些辅助工具，比如说加湿器，或者是空气净化器来帮助我们改善室内的空气质量。如果我们长时间处于密闭间，就会导致室内的空气不流通，这样的话，我们呼吸的空气就会变得非常的浑浊，所以我们可以在家里养一些绿植，这样不仅可以净化空气气，还可以美化环境。

一：燃烧的条件教学设计

课题1能源的综合利用

一、能源利用的状况。

1、化石燃料是目前的主要能源，有待开发的新能源有　太阳能　、　氢能　、　核能　等。

2、化石燃料。煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源

煤：主要含有碳元素， 用途：“工业的粮食”、燃料、提取煤气和煤焦油等

石油：主要含C、H元素 用途：“工业的血液”；提取汽油、柴油等

煤和石油燃烧产生有害物质：SO2、NO2、CO等、固体废物

天然气：清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 （甲烷）

物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃烧。CH4 +2O2 == 点燃==2H2O + CO2（蓝色火焰）

注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。

3、煤气：主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。水煤气的成分：H2、CO。

4、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。

5、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源； ②产生CO、黑烟等污染空气。

6、煤的干馏——化学变化 石油的分馏——物理变化

7、太阳能利用：

直接利用太阳能的主要方式：①光——热转换　②光——电转换

8、化学电池：将　化学能　转化为　电能　的装置。

9、氢能（最洁净的能源）

① 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。

② 化学性质：

2H2+O2 ==点燃==2H2O（淡蓝色火焰）

H2+Cl2 ==点燃 ==2HCl （苍白色火焰）

③ 实验室制法。

原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

或 Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑

装置：与实验室用H2O2制O2 装置相同

收集方法：排水法或向下排空气法。

④ 氢能源的优点：热值高；无污染；可再生，

⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。

10、其它新能源：太阳能、核能（不可再生）、风能、地热能、潮汐能。

课题2新型材料的研制

化学材料包括以下四类:

1、金属材料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。

2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。 优点：耐高温；缺点：脆性大

3、 有机 天然高分子材料：

毛、丝 （主要成分是蛋白质）、棉、麻 （主要成分是纤维）优点“吸水、透气性较好；

、天然橡胶。

合成高分子材料：

①塑料： 聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC ）、聚苯乙烯（PS）、有 机 玻 璃 和 电木。

优点：质轻、不会腐烂、不导电，易加工

②合成橡胶: 丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶 优点：高弹性、绝 缘好、耐磨、不透水

优点：高弹性、绝缘好、耐磨、不透水、难溶水

③合成纤维: 涤纶、锦纶、腈纶 绳子等

优点：强度高、耐磨、弹性好

4、常用的塑料制品： 聚乙烯(无毒，燃烧时无刺激性气味，可用于食品包装)；

聚氯乙烯(有毒，燃烧时有刺激性气味，不可用于食品包装)

5、塑料分类： ①热固性塑料（链状结构、不可反复加工） 如:电木

②热塑性塑料（网状结构、不可反复加工）如：聚乙烯塑料（聚合物）

6、常见纤维的鉴别：物理方法：用力拉，易拉断的为天然纤维，反之为合成纤维

化学方法：灼烧 ① 有烧纸气味：棉、麻 ②有烧焦羽毛：毛 ③有特殊气味：合成纤维

7、复合材料：如：①钢筋混凝土；②机动车轮胎；③玻璃钢；④碳纤维

(1)概念：将两种或两种以上不同性质的材料复合成一体而形成的材料。

(2)优点：集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。

(3)应用：钢筋混凝土、机动车的轮胎、快艇的艇身、餐厅的桌椅、飞机的机翼、火箭的锥头等

8、新材料 ：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料 、 复合材料 、纳米材料等

课题3环境污染的防治

一、空气污染

1、空气污染物：二氧化硫，氮的氧化物，一氧化碳，可吸入颗粒(尤其是PM2.5)

SO2主要来化石燃料的燃烧；CO主要来自化石燃料的不完全燃烧；NOx来自机动车废气

2、全球性环境问题：温室效应（CO2）、臭氧层破坏（氟氯烃）、酸雨（SO2 、NO2）、雾霾（可吸入颗粒）

3、保护水资源。

（1）污染

（2）防治措施：①工业污水处理达标再排放；②合理使用化肥③生活污水集中处理等。

4、白色污染及环境保护

处理方法：分类回收、填埋和高温堆肥，可燃的垃圾用于发电、供热等

二：燃烧的条件实验视频

红磷的着火点是240℃，热水的温度不能达到它的着火点，所以铜片上的红磷不能燃烧；白磷着火点很低，热水的温度达到了它的着火点，铜片上的白磷燃烧；二者对比得出有氧气的条件下，温度达到可燃物的着火点才能燃烧．热水中的白磷不能燃烧因为虽然达到着火点却不能与氧气接触，达不到燃烧的条件；用导管向烧杯内的白磷通入氧气，达到了燃烧的条件，因此图二中实验现象为：水中白磷剧烈燃烧．

燃烧除了以上两个条件外，最重要的条件是该物质必须是可燃物，增加“热水中放入一粒小石头，并向小石头通入氧气．小石头不燃烧”，可以与前面的实验进行对比得出物质要具有可燃性．

在热水中放入一粒小石头，并向小石头通入氧气．小石头不燃烧．

三：燃烧的条件实验

证明要有可燃物：用棉花沾水放在酒精灯上点,点不着

证明要有氧气：烧杯中放白磷,用热水浸没,烧杯上放铜片,铜片上也放白磷.铜片上白磷燃烧,水中白磷不燃烧证明,没有氧气,不能燃烧

证明温度要达到着火点：铜片上一端放白磷,一端放红磷,用酒精灯加热放红磷一端,红磷先燃烧,证明,温度要达到着火点才能燃烧.

其实这些所谓的条件探究题,你首先要分析需要什么条件,证明什么条件就缺什么条件

以上述实验二为例,要证明氧气,那我就设计一个所有条件都具有成功燃烧的实验,再配上一个什么条件都具有,但缺氧气而不燃烧的实验进行对比,可证明氧气的不可缺少

总之,探究什么就缺什么,再配一个条件全满足而成功的作为正反对比.